用剩的活潑金屬殘渣的正確處理方法是在氮氣保護下,緩慢滴加乙醇再進行攪拌,使所有金屬反應完畢,整體作為廢液處理。金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。根據金屬活動性順序,氫前金屬稱為活性金屬,氫後金屬是鈍性金屬。

1865年,貝開托夫根據金屬和金屬離子間相互置換能力的大小,以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度,首先確定金屬活動性順序。
該順序裡已包括氫,是由於氫可被位於它前面的金屬從稀酸裡置換出來,而氫後面的金屬不能從酸中置換出氫。
現今金屬活動性的衡量尺度變為金屬的標準電極電勢。電勢越負者還原性越強,金屬活動性也越強。
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